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【課程大綱】

遵義化學(xué)化驗員資格證書培訓(xùn)怎么報名？
化驗員資格證書怎么獲�。科髽I(yè)怎么獲取化學(xué)化驗員證書？

 目的要求

    １．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。

２．掌握間接碘量法的原理與方法。

3．學(xué)習(xí)淀粉指示劑的使用方法。

12．2  實驗原理

    結(jié)晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質(zhì)，易風(fēng)化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質(zhì)硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩(wěn)定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使?jié)舛劝l(fā)生變化。反應(yīng)式如下：

Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓

2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓

Na2S2O3Na2SO3十S↓

為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應(yīng)將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩(wěn)定后，再進行標定，但不宜長期保存。

    標定Na2S2O3的基準物質(zhì)有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結(jié)果也很準確。標定時，準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：

6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O

生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：

                            I2＋=2I-＋

從反應(yīng)式中看出，實際上相當(dāng)于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發(fā)生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。

為防止I－的氧化，基準物質(zhì)與KI反應(yīng)時，酸度應(yīng)控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應(yīng)超過理論用量的5倍，以保證反應(yīng)進行完全。

滴定過程中，應(yīng)先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續(xù)滴定至藍色剛好消失即為終點。

12．3  主要儀器和試劑

儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。

    試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。

12．4  實驗步驟

    １．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制  用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。

2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制  用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質(zhì)約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻棒3次，全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。

3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定  準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發(fā)而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結(jié)合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續(xù)滴定至藍色剛好消失而出現(xiàn)淺藍色為終點。重復(fù)操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結(jié)果。

12．5  計算公式

c(Na2S2O3)=           

式中  m為稱取K2Cr2O7的質(zhì)量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1

12．6  注意事項

    １．K2Cr2O7與KI反應(yīng)進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應(yīng)進行完全。

    ２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。

３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。

4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。

    5．終點有回藍現(xiàn)象�？諝庋趸�造成的回藍較慢，不影響結(jié)果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應(yīng)不完全。

12．7  問題與思考

１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？

２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？

３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數(shù)日后才能進行標定？

４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？

5．標定Na2S2O3溶液時，應(yīng)在什么介質(zhì)中進行？為什么？酸度大小對測定結(jié)果有何影響？

    6．標定Na2S2O3溶液的基準物質(zhì)有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質(zhì)的顏色？

 

 

實驗13  膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）

（半微量分析法）

13．1  目的要求

1．掌握間接碘量法測定銅的原理。

2．掌握間接碘量法的操作技術(shù)。

3．學(xué)習(xí)用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。

一、化驗員資格證書證書頒發(fā)：

中國計量測試學(xué)會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

二、化驗員資格證書證書培訓(xùn)費用：

初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學(xué)會授權(quán)機構(gòu)中聯(lián)中質(zhì)頒發(fā)，費用包含：培訓(xùn)費、資料費、證書費、快遞費、發(fā)票。報名老師：崔老師 1 5 6  1 1 7  5  5  0 11 

 分餾柱效率與柱的高度、絕熱性和填料類型有關(guān)。為使分餾柱內(nèi)保持一定的溫度梯度，加熱不能過猛，蒸餾速度不能太快。為減少熱量損失，防止回流液體在柱內(nèi)聚集，需在柱外纏繞石棉繩或其他保溫材料；如液體沸點較高，則需安裝真空外套或電熱外套管。

三、化驗員資格證書證書培訓(xùn)內(nèi)容

1.化學(xué)檢驗基礎(chǔ)； 

2.誤差分析和數(shù)據(jù)處理； 

3.常用化學(xué)分析技術(shù)； 

4.常用儀器分析技術(shù)； 

5.化學(xué)危險品管理； 

實操視頻培訓(xùn)：

微生物實操視頻講解

1、菌落總數(shù) 

2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用 

四、化驗員資格證書證書培訓(xùn)相關(guān)

[段落-化學(xué)檢驗員2023-ID10405] 

五、化驗員資格證書證書相關(guān)

 實驗步驟

    將0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液分別裝入酸式和堿式滴定管中（注意：裝管前一定要用所裝溶液潤洗三次），將酸堿滴定管的氣泡趕掉，把液面放至0.00刻度處。

1．甲基橙指示劑終點的確定 用移液管準確移取5.00mLNaOH標準溶液于100mL錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，搖勻，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定，邊滴定邊不停地旋搖錐形瓶、使之充分反應(yīng)。并注意觀察溶液的顏色變化。剛開始滴定速度可稍快些，在近等量點時，速度應(yīng)減慢，要一滴一滴的加入，甚至半滴半滴加入，當(dāng)?shù)蜗碌腍Cl液使溶液的顏色突然由黃色變?yōu)槌壬�，表示滴定終點已到。如果溶液由黃色變?yōu)榧t色，說明終點過了，可以用NaOH溶液回滴，溶液顯橙色為終點。如果溶液由紅色又變?yōu)辄S色，說明終點又過了，還需要再用HCl溶液滴定，這樣反復(fù)滴定，達到能準確控制終點的目的。

2．酚酞指示劑終點的確定  用移液管準確移取5.00mL HCl標準溶液于錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，溶液顯無色，搖勻，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30s內(nèi)顏色不褪凈，示為終點。如果滴定到溶液的紅色較深，說明終點已過，應(yīng)該用HCl溶液回滴，滴定至無色，然后再用NaOH溶液滴定至微紅色，半分鐘不褪，示為終點。

3．酸滴定堿 用移液管準確移取5.00mLNaOH標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，搖勻。用HCl標準溶液滴定，要求準確滴到終點（橙色），不要回滴。重復(fù)操作3～5次，記錄消耗HCl溶液的體積。選擇2次結(jié)果計算出它們的體積比，并計算出相對相差（兩次所用體積之差不超過0.02mL）。

4．堿滴定酸  用移液管準確移取5.00mL HCl標準溶液于錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，溶液顯無色，搖勻，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30秒內(nèi)顏色不褪凈，示為終點。重復(fù)操作3～5次，記錄消耗NaOH溶液的體積。選擇2次結(jié)果計算出它們的體積比，并計算出相對相差（兩次所用體積之差不超過0.02mL）。


分析化學(xué)是一門實踐性很強的學(xué)科，實驗課約占總學(xué)時的1/2～2/3。為此，分析化學(xué)實驗單獨設(shè)課。分析化學(xué)實驗課的任務(wù)是鞏固、擴大和加深對分析化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)和理解；熟悉各種分析方法，尤其應(yīng)掌握基礎(chǔ)的化學(xué)分析法；熟練掌握分析化學(xué)基本操作技術(shù)；使學(xué)生具有初步進行科學(xué)實驗的能力。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程和將來從事與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究工作打下良好的基礎(chǔ)。為完成上述任務(wù)，提出以下要求：

通過分析化學(xué)實驗課的教學(xué)，使學(xué)生能掌握化學(xué)分析的基本知識，如常見離子的基本性質(zhì)和鑒定，常見基準物質(zhì)的使用。滴定分析的基本操作方法和指示劑的選擇，學(xué)會查閱分析化學(xué)手冊和參考資料，能正確、熟練地使用分析天平，會使用分光光度計和酸度計等儀器。

【實驗步驟】

    1．配制0.10mol/L NaOH溶液和HCl溶液各250mL

1）NaOH溶液的配制

在臺秤上用表面皿迅速稱取2.0g NaOH固體于燒杯中，加入少量去離子水，攪拌溶解后將溶液轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，用去離子水涮洗燒杯2～3次，并將涮洗液倒入試劑瓶，繼續(xù)加水至總體積約為500mL，蓋上橡皮塞，搖勻，貼上標簽，2人共用。

    2）HCl溶液的配制

在通風(fēng)櫥中用潔凈的10mL量筒量取濃HCl 4.0～4.5mL，倒入預(yù)先裝入一定體積去離子水的500mL試劑瓶中，用去離子水稀釋至總體積約為500mL，蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標簽，2人共用。

化驗員資格證書證書

【講師介紹】

講師是專門從事化學(xué)實驗室技術(shù)培訓(xùn)和教學(xué)工作的專業(yè)人員，在化學(xué)實驗室技術(shù)和理論知識方面具有豐富的經(jīng)驗和知識，能夠?qū)⒒瘜W(xué)分析和測試技術(shù)的理論和實踐應(yīng)用教授給學(xué)生和職業(yè)人士。

【培訓(xùn)對象】

化學(xué)化驗員的培訓(xùn)對象主要是那些具備化學(xué)相關(guān)知識和技能，并且希望從事化學(xué)分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學(xué)專業(yè)相關(guān)學(xué)科的本科或研究生畢業(yè)生，如化學(xué)、化學(xué)工程、材料科學(xué)、生物化學(xué)等專業(yè)的畢業(yè)生。
2.具有一定化學(xué)背景和基礎(chǔ)的高中生或職業(yè)學(xué)校學(xué)生，他們可以通過參加化學(xué)相關(guān)的培訓(xùn)和課程來學(xué)習(xí)化學(xué)分析和測試的技能。
3.已經(jīng)從事化學(xué)實驗室工作的技術(shù)人員，他們可以通過參加進一步的培訓(xùn)和課程來提高自己的專業(yè)技能和知識水平。
4.中國計量測試學(xué)會頒發(fā)計量員職業(yè)能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

更新時間：2025/2/7 13:49:39