【課程大綱】食品檢驗員，食品化驗員資格證書培訓，職業技能證書培訓
食品檢驗員、食品化驗員怎么報名？
實驗室基本安全知識
①實驗室內嚴禁飲食、吸煙，嚴禁將試劑入口及用實驗器具代替餐具。一切試劑、試樣均應有標簽，容器內不可裝有與標簽不相符的物質。
②試劑瓶的磨口塞粘牢打不開時，可將瓶塞在實驗臺邊緣清清磕撞，使其松動；或用電吹風稍許加熱瓶頸部分使其膨脹；也可在粘牢的縫隙間滴加幾滴滲透力強的液體（如乙酸乙酯、煤油、滲透劑OT、水、稀鹽酸）。嚴禁用重物敲擊，以防瓶體破裂。
③易燃易爆的試劑要遠離火源，有人看管。易燃試劑加熱時應采用水浴或沙浴，并注意避免明火。高溫物體（如灼熱的坩堝）應放在隔熱材料上，不可隨意放置。
一、食品檢驗員、食品化驗員培訓主要內容
培訓內容為食品檢驗需具備的基礎知識及操作技能，主要包括：
1. 食品檢驗的感官檢驗技術；
2. 食品檢驗的化學基礎；
3. 實際操作技能培訓；
4. 食品檢驗概述；
5. 食品專業分析與檢驗技術；
6. 誤差分析與數據處理；
7. 化學分析與檢驗技術；
8. 儀器分析與檢驗技術&食品檢驗的微生物檢驗技術
9. 微生物基礎理論
二、食品檢驗員、食品化驗員考核方式及證書
考核由專業基本理論知識考核和技能考核兩部分組成。
考核合格后，由中國計量測試學會頒發食品檢驗員技能等級證書。該證書長期有效，無需年審，全國通用。
三、食品檢驗員、食品化驗員培訓費用
初級1580，中級1780，高級1980 元/本（費用包含培訓費、考證費、發票）。 不再收取其他費用。
四、食品檢驗員、食品化驗員培訓時間及方式
每月開班、在線培訓
五、食品檢驗員、食品化驗員培訓報名辦法
單位或個人準備好報考人員的相關資料，填寫"職業能力評價申請表"。
聯系方式：崔老師189 2518 5578
VX：wenmo36
溶液配制注意事項
實驗室要求干凈、整潔、有控溫設備，定容溫度為20±2℃；
用純水配制，容器用純水洗凈，特殊要求的溶液時先用純水作空白實驗值；
用帶塞的試劑瓶盛裝溶液，見光分解溶液應放于棕色瓶中；揮發性、與空氣接觸易變質及放出腐蝕性氣體的溶液瓶塞要密閉；濃堿用塑料瓶裝，如用玻璃瓶，須用橡皮塞塞緊，不可用磨口玻璃塞；
配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時，都應將酸倒入水中，在放熱多時，不可在試劑瓶內配制；
用有機溶劑配制時，應不是攪拌，可于水浴中溫熱，不可直火加熱；易燃人就要遠離明火使用；有毒溶劑應于通風柜內操作；配制用燒杯應加蓋，防止溶劑揮發；熟悉配制方法，配碘溶液應加碘化鉀；配易水解溶液應先加酸溶解后，用細酸稀釋；不能用手接觸腐蝕性及劇毒的溶液，劇毒溶液應將借處理后排放。
滴定分析的類型按滴定方式分為四類：
（1）直接滴定法
（2）返滴定法
（3）置換滴定法
（4）間接滴定法
（1）直接滴定法
用標準溶液直接滴定待測物質，利用指示劑或儀器指示化學計量點到達的滴定方式，稱為直接滴定法。
例如：用HCl標準溶液測定NaOH含量
用EDTA標準溶液測定Mg2+含量
用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+含量
（2）返滴定法：
先準確加入過量滴定劑，待反應完全后，再用另一種標準溶液滴定剩余滴定劑；根據反應消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質的含量。這樣的滴定方法稱為返滴定法。
應用條件：1）滴定反應速率慢
2）反應物是固體
3）沒有合適的指示劑
例如：固體CaCO3的測定，可先加入一定量的過量鹽酸標準溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用NaOH標準液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(過量) =CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH = NaCl + H2O
（3）置換滴定法
對于那些不按一定反應式進行或伴有副反應的反應，不能直接滴定被測物質，可先加入適當試劑與被測物質起作用，置換出一定量的另一生成物，再用標準溶液滴定此生成物，這種滴定方式稱為置換滴定法。
例如：在酸性條件下Na2S2O3不能直接測定K2Cr2O7及其它氧化劑
在K2Cr2O7的酸性溶液中加入過量KI，定量置換出I2，再用Na2S2O3滴定I2，就可算出的K2Cr2O7含量。
（4）間接滴定法
當被測物質不能直接與標準溶液作用，卻能和另一種可與標準溶液作用的物質反應時，可用間接滴定。
例如：Ca2+不能直接與高錳酸鉀標準溶液作用，但可與高錳酸鉀標準溶液作用的C2O42- 起反應，定量生成 CaC2O4 ，可通過間接測定 C2O42- ，而測定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- =CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
溶液的標簽
（1）標準溶液標簽：
內容有標準溶液名稱、濃度及單位、介質、配制日期、配制溫度、有效期、配制人、編號。
（2）非標準溶液標簽
內容有 溶液名稱、濃度及單位、介質、配制日期、配制人、編號。
濃縮：
品樣品經提取、凈化后，有時凈化后的溶液體積較大，在測定前需進行濃縮，以提高被測成分的濃度。
常用的濃縮方法有常壓和減壓濃縮法兩種。其主要原理是利用在特定的條件下物質中水分的蒸汽壓大于空氣的分壓，使水分從樣品中逸散，從而將樣品濃縮。
色譜法
概論
色譜分析是根據被分離物質各組分在相對運動的兩相間按照與兩相的相互作用強度差異分配而達到相互分離的分析方法。靜止不動的一相稱為固定相；做定向運動的一項稱為流動相。通常根據流動相的不同，將色譜法分為氣相色譜、液相色譜和超臨界流體色譜；又根據分離機理的不同，分為分配色譜、吸附色譜、離子交換色譜等各種類型的色譜。
ot ——基線，指無組分流出，僅流動相持續流出時檢測本底。
tR ——保留時間，指某一組分從進樣至由色譜柱流出達到濃度最大值時的時間。
tM ——死時間，指不保留物質的保留時間或流動相通過色譜柱的時間。
tR'''''''' ——調整保留時間，指某組分扣除死時間后的保留時間。
h ——峰高，色譜峰頂點至基線的垂直距離。即某組分濃度最大時的響應值和本底信號值之差。
Wb ——峰寬,為峰的兩側拐點處作切線交于基線兩交點間的距離。表示某組分由開始流出色譜柱至完全流出色譜柱的時間間隔。
W1/2 ——半峰寬，峰高一半處的峰寬。表示某組分流經色譜柱后組分帶分散程度。
σ ——標準差，峰高0.607處峰寬的一半。表示某組分流經色譜柱后組分帶分散程度。
色譜分離是基于樣品組分在固定相和流動相之間的反復多次的分配過程，這種分配過程常用分配系數（K)和容量因子(k）來描述。
分配系數（K)：是在一定溫度和壓力下，達到分配平衡時，組分在固定相（s）與流動相（m）中的濃度（C)之比。
容量因子（k）：是在一定溫度和壓力下，達到分配平衡時，組分在固定相（s）與流動相（m）中的質量（m）之比。
k是色譜分析中極重要的參數，其物理意義是指在一定的溫度和壓力下，被測物在兩相間達到平衡時，在兩相中的質量比值；也是色譜過程中，被測物在兩相中停留時間的比值；是衡量色譜柱對被測物保留能力的指標，k值越大，保留能力越強，保留時間越長；k值越小，保留能力越弱，保留時間越短。可通過調節影響k的各種因素，控制保留時間，使被測物在適當的時間出峰。
由k的定義可知，k= K
食品檢驗員，食品化驗員資格證書培訓
【講師介紹】講師為資深職業資格培訓老師，
有多年企業工作經驗和豐富的培訓經驗
聯系崔老師 V：wenmo36
【培訓對象】企業主管食品質量、安全標準及監督管理工作崗位的人員；
食品生產企業、經銷單位、質量監督部門、食品衛生檢驗部門及有關科研、管理部門的管理人員、技術人員和檢驗人員；
化驗員，水質檢驗員，食品檢驗員，微生物檢驗員，化妝品檢驗員，內審員，計量員，計量校準員，內校員證書培訓
更新時間：2024/11/13 9:47:44
